氯化銨是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。
回答下列問題：
（1）氯化銨的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①與NH+4等距離且最近的Cl-有 88個。
②若氯化銨的密度為dg/cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=353.5NA?d×107353.5NA?d×107nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。
（2）銀氨溶液的配制，從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化進(jìn)行探究。
資料：
ⅰ.[Ag（NH3）2]+?[Ag（NH3）]++NH3 K1=10-3.81
[Ag（NH3）]+?Ag++NH3 K2=10-3.24
ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。
有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag（NH3）2NO3，寫出生成Ag（NH3）2NO3的化學(xué)方程式 AgNO3+2NH3?H2O=Ag（NH3）2NO3+2H2OAgNO3+2NH3?H2O=Ag（NH3）2NO3+2H2O。
（3）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。
①電極反應(yīng)式：
ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag
ⅱ.氧化反應(yīng)：CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2OCH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O（堿性條件下）
②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：
ⅰ.隨c（Ag+）降低，Ag+氧化性減弱。
ⅱ.隨c（OH-）增大，乙醛還原性增強(qiáng)。
③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小。
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c（Ag+）降低，Ag+氧化性減弱”，理由是 可能是硝酸銀溶液中的NO-3或O2等微粒作氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱可能是硝酸銀溶液中的NO-3或O2等微粒作氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。
NH
+
4
3
53
.
5
N
A
?
d
×
1
0
7
3
53
.
5
N
A
?
d
×
1
0
7
N
O
-
3
N
O
-
3
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| Ⅳ | 往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱 | 聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡 |
| Ⅴ | 往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱 | 試管壁立即出現(xiàn)銀鏡 |
合理，?Ag++NH3，，c（NH3）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag,Ag+得電子未在試管壁析出，所以無法判斷
[
A
g
（
N
H
3
）
]
+
合理，?Ag++NH3，，c（NH3）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag,Ag+得電子未在試管壁析出，所以無法判斷
。[
A
g
（
N
H
3
）
]
+
②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c（OH-）增大，可能是-3價的N也參與了還原+1價的Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是
不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡；或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡
不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡；或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡
。【答案】8；；AgNO3+2NH3?H2O=Ag（NH3）2NO3+2H2O；CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；可能是硝酸銀溶液中的或O2等微粒作氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱；合理，?Ag++NH3，，c（NH3）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag，Ag+得電子未在試管壁析出，所以無法判斷；不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡；或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡
3
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.
5
N
A
?
d
×
1
0
7
N
O
-
3
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A
g
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+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/12 0:0:0組卷：13引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
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（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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