.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：6難度：0.1
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