電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。
(1)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。
①陽極的電極反應(yīng)式為 Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O。
②右側(cè)的離子交換膜為 陰陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜,陰極區(qū)a% <<b%(填“>”“═”或“<”)。
③陰極產(chǎn)生的氣體為 H2H2。
(2)SO2和NOx是主要大氣污染物,如圖是同時(shí)吸收SO2和NOx的示意圖。
①b是直流電源的 正正極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為 2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O。
③當(dāng)NOx均為NO時(shí),吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:11:1。
(3)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl。
①當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少 2a2amol離子。
交換膜右側(cè)溶液中c(HCl) >>(填“>”“<”或“═”)1mol?L-1(忽略溶液體積變化)。
②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,其他不變。若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng),則必有 11mol離子通過交換膜向 左左側(cè)遷移。(填“左”、“右”)
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【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合;氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用.
【答案】Fe-6e-+8OH-=+4H2O;陰;<;H2;正;2+2H++2e-=S2+2H2O;1:1;2a;>;1;左
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:74引用:1難度:0.5
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