氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

BCE

BCE

。
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開始到25min時，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=

0.01 mol/（L?min）

0.01 mol/（L?min）

；該溫度下平衡常數(shù)K=

2.37（mol/L）^-2

2.37（mol/L）^-2

；
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是

a

a

；反應(yīng)③的△H=

+41

+41

kJ?mol^-1。

（4）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，α（CO）減小；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，α（CO）也減小

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，α（CO）減小；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，α（CO）也減小

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