當(dāng)前位置： 2016-2017學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑
．
（2）過(guò)程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為
4Co₂O₃?CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O
4Co₂O₃?CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O
（產(chǎn)物中只有一種酸根）．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co₂O₃?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境
Co₂O₃?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境
．
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：
2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
；
Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓
Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓
．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；4Co₂O₃?CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O；Co₂O₃?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境；2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：4難度：0.3

相似題

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．還原過(guò)程中，溶液中可能存在的陽(yáng)離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．濾液1、濾液2合并后通入過(guò)量的Cl₂重新獲得FeCl₃溶液

D．濾渣的成分為Fe和Cu

發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

解析

2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）從氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂的條件是

；其理由是

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過(guò)程的離子方程式：

．
（3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點(diǎn)較低，提純可采用

；高溫時(shí)BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

滴定管中；
③該粗硼的純度為

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg²⁺）

；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1
解析

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO₄為還原產(chǎn)物

C．“灼燒辰砂法”過(guò)程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

解析

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1．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：下列分析正確的是（ ?。?/h2>

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>