人類的生活離不開化學反應，在關注反應物質變化的同時也要關注能量變化。
金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，

石墨

石墨

（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱ΔH為

-393.5kJ?mol^-1

-393.5kJ?mol^-1

。
（2）若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g,則該過程放出的熱量為

253.9kJ

253.9kJ

。
（3）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol,N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.0kJ?mol^-1，綜合上述有關信息請寫出CO和NO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式：

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol

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