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實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
。
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（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
。
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
2.0
2.0
g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
＜
＜
0.1mol/L（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL，如果實驗室有10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等的規(guī)格量筒，應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好。
【答案】AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；BCD；2.0；＜；13.6；15
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/1 1:0:8組卷：4引用：2難度：0.7
相似題
  • 1．實驗室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
    （1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
     
    （填各步驟序號）。
    A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量?。籇.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
    （2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
     
    （填儀器編號），還需要玻璃儀器
     
    （填儀器名稱）
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    （3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
     
    mL。
    （4）取用任意體積的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
     
    （填字母）。
    A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
    B．溶液的濃度
    C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
    D．溶液的密度
    （5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是
     
    。
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
    B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
    D．定容時，仰視溶液的凹液面
    發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
  • 2．實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L-1的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
    （1）配制0.50mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
     
    g,需要的儀器有
     
    、
     
    、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
    （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
     
    ；
    ①溫度
    ②容量
    ③濃度
    ④刻度線
    ⑤壓強
    （3）實驗用到玻璃棒，其作用分別是：
     
    、
     
    ；
    （4）溶液配制時，一般可分為以下幾個步驟：
    ①搖勻
    ②轉(zhuǎn)移
    ③洗滌
    ④定容
    ⑤冷卻
    正確的操作順序為（必要時可重復(fù)）：
    計算、稱量、溶解
     
    裝瓶、貼標(biāo)簽；
    （5）下列配制的溶液濃度偏低的是
     
    ；
    A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
    B.定容時俯視刻度線
    C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
    D.配制時，NaOH未冷卻直接定容
    E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
    F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
    （6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
  • 3．Ⅰ．實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：
    （1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
     
    。
    （2）根據(jù)計算，需稱量KMnO4固體的質(zhì)量為
     
     g。
    （3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
     
    （填選項代號）。
    A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
    B．定容時仰視刻度線
    C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
    D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
    E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
    Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
    （4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
    M
    n
    O
    -
    4
    +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
     
    。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
     
    。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱
     
    。
    （5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
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