當前位置： 2020-2021學年安徽省滁州市定遠縣重點中學高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究：
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）圖1中儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。甲同學實驗步驟：連接儀器、
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
、加藥品、滴入試劑。
（2）①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為
碳酸鈉
碳酸鈉
。C中的盛放試劑為
硅酸鈉
硅酸鈉
溶液。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是
一段時間后，產生白色膠狀沉淀
一段時間后，產生白色膠狀沉淀
。
（3）圖2中A處反應的離子方程式
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
。
（4）乙同學發(fā)現圖2中B處試紙變藍，C處試紙褪色，據此
不能
不能
（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是
紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍
紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍
。

【考點】性質實驗方案的設計．

【答案】分液漏斗；檢查裝置氣密性；碳酸鈉；硅酸鈉；一段時間后，產生白色膠狀沉淀；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；不能；紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：62引用：5難度：0.7

相似題

1．某小組同學欲探究濃硝酸的性質，設計并完成了下列2個實驗：
實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產生。
實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，有大量紅棕色氣體產生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。
（1）木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳，其化學方程式為

。
（2）實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產生NO₂外還有O₂生成，生成O₂的原因是（根據氧化還原規(guī)律分析）

。產生的O₂與NO₂在同溫同壓下的體積比是

。
（3）該小組同學對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：
猜想一：甲同學認為是空氣中的O₂支持木炭燃燒。
猜想二：乙同學認為是濃硝酸分解產生的O₂支持木炭燃燒。
猜想三：丙同學認為是反應中產生的

支持木炭燃燒。
①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是

。
②經分析，乙同學的猜想也不合理，理由是

。
③要證實丙同學的猜想可能是合理的，還需補充的實驗是：把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，

（請寫出實驗操作、現象）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：35難度：0.5
解析
2．“帶火星的木條在空氣中不能復燃，而在氧氣中能復燃”，某研究性學習小組根據這一性質進行“NO₂能否支持燃燒？”的課題研究．由于實驗室中沒有現成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在對實驗的影響，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、實驗裝置如下圖甲所示：
①濃硝酸受熱分解的化學方程式為：

．
②實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO₂不能支持燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

．
（2）方案Ⅱ：實驗裝置如圖乙所示
①硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應的化學方程式：

②當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO₂能支持燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

．
（3）請你重新設計一個簡單的實驗方案探究“NO₂能否支持燃燒？”．簡述你的實驗方法：

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：44難度：0.1
解析
3．為測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），請從如圖中選用適當的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。圖中a、b為可開關的活塞。

回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇

（填裝置序號）。
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接裝置及夾持裝置均省略）

。連接各裝置用標準玻璃接口連接而不能用橡膠管連接，為什么？

。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，需要先檢查氣密性，較為簡單的方法是

。
②經檢驗氣密性良好后，加入需要的試劑，再進行兩步必要的操作：第一，打開b,向E裝置右管中加適量水；第二，打開a,通足量N₂，排凈裝置中的空氣后，關閉活塞a和b。
③向B中慢慢加入一定體積一定濃度的硝酸，反應開始可見紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，最后整個裝置內氣體完全無色。
（4）數據處理：
①實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應向下移動乙管使兩管液面相平。
②用中和滴定法測定C中硝酸的物質的量，由于硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化而褪色。因此，應該怎樣設計中和滴定實驗（僅從原理上說明即可，不必描述具體步驟，試劑任選）

。
（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n mol,則用含n和V的式子表示m=

。
（6）實驗后同學們對上述實驗進行了討論，以下哪些說法合理的是？

。
A．量氣管讀數前應繼續(xù)通N₂將NO完全排至量氣管中
B．該反應中硝酸受熱分解會對結果測定有影響
C．反應后C中溶液可能倒吸入B
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：15難度：0.5
解析

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