聚合硫酸鐵（PFS）也稱堿式硫酸鐵，化學(xué)式可表示為Fe_a（OH）_b（SO₄）_c，是新型、優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。
（1）欲驗(yàn)證堿式硫酸鐵中的三價(jià)鐵，可將堿式硫酸鐵溶于稀硫酸，再滴入

B

B

（單選）。
A.品紅溶液
B.KSCN溶液
C.KMnO₄溶液
D.石蕊溶液
（2）已知聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而達(dá)到凈水的效果，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

。
工業(yè)上用廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖所示：

（3）聚合硫酸鐵Fe_a（OH）_b（SO₄）_c中b與a、c的關(guān)系式為

b=3a-2c

b=3a-2c

。
（4）酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？原因是：

不能用硝酸，會(huì)引入雜質(zhì)

不能用硝酸，會(huì)引入雜質(zhì)

。
（5）反應(yīng)釜中H₂O₂發(fā)生

還原

還原

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
以FeSO₄為原料可制備堿式硫酸鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
FeSO₄（aq）

①

H

2

O

2

②

調(diào)

p

H

Fe₄（OH）₂（SO₄）₅
（6）制備堿式硫酸鐵時(shí)，若pH過高會(huì)導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是

Fe³⁺可生成Fe（OH）₃

Fe³⁺可生成Fe（OH）₃

。
為確定某堿式硫酸鐵的化學(xué)式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步騾1：稱取一定量樣品完全溶于50mL稀鹽酸中，配成500mL溶液；
步驟2：取步驟1所得溶液100mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀23.300g；
步驟3：另取步驟1所得溶液20.00mL，加入足量的某試劑（與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)），將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，再向其中滴加0.200mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，測得Fe²⁺恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO₄溶液16.00mL；
（7）步驟1中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（8）配平下列方程式

1

1

M

n

O

-

4

+

5

5

Fe²⁺+

8

8

H⁺=

1

1

Mn²⁺

5

5

Fe³⁺+

4

4

H₂O
（9）下列配制溶液中的步驟會(huì)使溶液濃度偏小的是

C

C

（單選）。
A.容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處理
B.配制溶液時(shí)忘記冷卻就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)，由于操作不慎，液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
（10）通過計(jì)算確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式

Fe₄（OH）₂（SO₄）₅

Fe₄（OH）₂（SO₄）₅

。