某些發(fā)光電子組件可用鎘（Cd）制作。一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質）為原料制備鎘的工藝流程如圖1：
已知：Fe2+在pH=5時能以離子形式存在；Fe3+在pH≥3.7時以氫氧化物形式存在。
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中CdO與稀硫酸反應的離子方程式 CdO+2H+=Cd2++H2OCdO+2H+=Cd2++H2O。
（2）“氧化”步驟用來除鐵和錳元素，反應時KMnO4，的還原產物是MnO2，則“濾渣2”的主要成分為MnO2和 Fe（OH）3（或氫氧化鐵）Fe（OH）3（或氫氧化鐵）。
（3）“置換”后濾液中溶質主要成分是 ZnSO4ZnSO4（填化學式）。
（4）“置換”中鎘置換率與[n（Zn的實際用量）n（Zn的理論用量）]的關系如下圖所示，其中Zn的理論用量
以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。依圖2推測實際生產中[n（Zn的實際用量）n（Zn的理論用量）]最佳比值為 1.31.3。
（5）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應，以除掉多余的Zn,并產生一種還原性氣體，則反應的化學方程式是 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
[
n
（
Z
n
的實際用量
）
n
（
Z
n
的理論用量
）
]
[
n
（
Z
n
的實際用量
）
n
（
Z
n
的理論用量
）
]
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CdO+2H+=Cd2++H2O；Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；ZnSO4；1.3；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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