為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體記錄數(shù)據(jù)如表．請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題．
| 加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固體質量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
t3
t3
時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應完全．（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)．
【答案】t3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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