電鍍工業(yè)往往產(chǎn)生含CrO42-、Cr2O72-的含鉻廢水，排放前須將二者還原為Cr3+，之后再加堿沉淀出Cr（OH）3，經(jīng)處理后廢水中鉻的含量顯著降低。
（1）CrO42-、Cr2O72-中，鉻（Cr）元素的化合價(jià)為 +6+6。
（2）化學(xué)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.2×1014。
體系中c（H+）=0.01mol?L-1時(shí)，比較c（Cr2O72-）、c（CrO42-）的大?。?!--BA-->c（Cr2O72-）＞c（CrO42-）c（Cr2O72-）＞c（CrO42-）。
（3 ）化學(xué)還原法處理含鉻廢水
ⅰ．向廢水中加入H2SO3（二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3）。
①H2SO3的電離常數(shù)Ka1的表達(dá)式為 Ka1=c（H+）?c（HSO3-）c（H2SO3）Ka1=c（H+）?c（HSO3-）c（H2SO3）。
②將Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，利用了H2SO3的酸性和 還原還原性。
ⅱ．投加生石灰，將Cr3+沉淀為Cr（OH）3。
（4）電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽(yáng)極，電解含鉻廢水，示意如圖。
①陽(yáng)極電極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+。產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+的離子方程式為 Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
②陰極區(qū)的pH 增大增大（填“增大”或“減小”），使Cr3+、Fe3+形成Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀。
③隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極鐵板會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽(yáng)極鐵板交換使用，一段時(shí)間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：陽(yáng)極鐵板表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜會(huì)在酸中溶解，F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，所以一段時(shí)間后，鈍化膜消失陽(yáng)極鐵板表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜會(huì)在酸中溶解，F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，所以一段時(shí)間后，鈍化膜消失。
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【考點(diǎn)】電解原理；常見(jiàn)元素的化合價(jià)．
【答案】+6；c（Cr2O72-）＞c（CrO42-）；Ka1=；還原；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；增大；陽(yáng)極鐵板表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜會(huì)在酸中溶解，F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，所以一段時(shí)間后，鈍化膜消失
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
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1．利用微生物處理有機(jī)廢水，可在獲得電能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖甲所示裝置處理含CH3COO-的有機(jī)廢水，并用該裝置在鐵上鍍銅（如圖乙），下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：170引用：3難度：0.5 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過(guò)程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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