當前位置： 2021-2022學年廣東省茂名市高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療等領域中都有著廣泛的用途。已知；TiO₂熔融狀態(tài)不導電。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²
。
（2）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，可通過反應TiO₂+C+2Cl₂═TiCl₄+CO₂制取。
①TiCl₄的沸點為136.4℃，而TiO₂的沸點為2900℃，其主要原因是
TiCl₄屬于分子晶體，而TiO₂屬于共價晶體，達到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高
TiCl₄屬于分子晶體，而TiO₂屬于共價晶體，達到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高
。
②CO₂中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”，下同）共價鍵，其屬于
非極性
非極性
分子。
③O、Cl、C的電負性由大到小的順序為
O＞Cl＞C
O＞Cl＞C
（用元素符號表示）。
（3）[Ti（H₂O）₆]Cl₃是Ti的一種配合物，其中心原子的配位數(shù)為
6
6
，配體H₂O的VSEPR模型名稱為
四面體形
四面體形
；H₂O的沸點高于H₂S，其原因是
水分子間含有氫鍵；
水分子間含有氫鍵；
。
（4）一種氮化鈦摻雜Al后的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，其晶體密度為
117
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
117
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
g/cm³（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；配合物與超分子．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²；TiCl₄屬于分子晶體，而TiO₂屬于共價晶體，達到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高；極性；非極性；O＞Cl＞C；6；四面體形；水分子間含有氫鍵；；

117

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．完成下列問題：
（1）GaAs的熔點為1238℃，可作半導體材料，而GaCl₃的熔點為77.9℃。預測GaCl₃的晶體類型可能為

。
（2）GaAs晶胞結構如圖所示，則晶胞中每個Ga原子周圍有

個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為

cm（列出計算式）。

（2）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是

。
（3）CH₃Mn（CO）₅與I₂反應可用于制備CH₃I，反應前后錳的配位數(shù)不變，CH₃Mn（CO）₅與I₂反應的化學方程式為

。
（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質。下列物質中，屬于順磁性物質的是

（填標號）。
A．[Cu（NH₃）₂]Cl
B．[Zn（NH₃）₄]SO₄
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄
D．Na₂[Zn（OH）₄]
發(fā)布：2024/11/7 1:0:2組卷：21引用：1難度：0.6
解析
2．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ge原子價層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM⁺結構如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．《科學》最近報道，我國科學家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質性質有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

。在下列物質中，堿性最強的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標為

。

設該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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化學鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288