在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：
（1）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H2SO4濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl2）吸收水蒸氣（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收揮發(fā)的HCl氣體；濃H2SO4；吸收水蒸氣（或干燥Cl2）；上；NaOH溶液；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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