硼、鋁、鎵、銦等第ⅢA族元素及其化合物在材料化學、工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鎵原子核外價電子排布圖為 
；同周期主族元素基態(tài)原子與其具有相同數(shù)目未成對電子的有 K、BrK、Br。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潛力的儲氫材料之一。
①氨硼烷晶體中B原子的雜化方式為 sp3sp3。
②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N-H…H-B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是 acac（填序號）。
a.N2H4和AlH3
b.C3H6和C2H6
c.B2H6和HCN
（3）氟化鋁和氯化鋁的熔點分別為1090℃和192.6℃，它們?nèi)埸c差異很大的原因可能是 氟化鋁為離子晶體、氯化鋁為分子晶體氟化鋁為離子晶體、氯化鋁為分子晶體。
（4）硼酸鹽常用于制作光學玻璃。一種無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多聚硼酸根離子，其結(jié)構(gòu)單元如圖1，若該硼酸根離子表示為（B5Ox）y-，則x=（0.75，0.25，0.625）（0.75，0.25，0.625），y=88。
?
（5）太陽能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數(shù)及結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知A處In原子坐標為（0.5，0，0.25），B處Cu原子坐標為（0，0.5，0.25）。
①C處S原子坐標為 486a3×10-30NA486a3×10-30NA；
②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為 486a3×10-30NA486a3×10-30NAg?cm-3。（列出計算式即可）
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【答案】；K、Br；sp3；ac；氟化鋁為離子晶體、氯化鋁為分子晶體；（0.75，0.25，0.625）；8；；
；K、Br；sp3；ac；氟化鋁為離子晶體、氯化鋁為分子晶體；（0.75，0.25，0.625）；8；486
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/11 17:0:9組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5