濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
V
V
0
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?/h1>

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）相等

D．當lg

=2時，若兩溶液同時升高溫度，則

（

）

（

）

增大

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2193引用：62難度：0.7

相似題

2．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：80引用：2難度：0.7

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酸	HClO	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10