某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是

抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)

抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)

。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

，可證明

SO₂具有漂白性

SO₂具有漂白性

；試管Ⅲ中現(xiàn)象為

石蕊溶液顯紅色

石蕊溶液顯紅色

，可證明

SO₂溶于水顯酸性

SO₂溶于水顯酸性

。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住，其作用是

吸收SO₂氣體，防止空氣污染

吸收SO₂氣體，防止空氣污染

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
（5）該裝置中的一處錯(cuò)誤可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)無(wú)法完成，請(qǐng)指出：

試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口

試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口

。
（6）①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，銅絲還有剩余，且能伸入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，你認(rèn)為原因是

反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

。
②該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅絲質(zhì)量為bg（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

18-

125

（

a

-

b

）

4

V

18-

125

（

a

-

b

）

4

V

mol/L。