碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論都是化學(xué)反應(yīng)速率這一模塊中比較重要的理論，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率減小

B．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

C．增大壓強(qiáng)，有效碰撞次數(shù)一定增加，反應(yīng)速率加快

D．使用催化劑，正逆兩方向的活化能同等程度增加，反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.7

相似題

1．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．將稀H₂SO₄改為98%的濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)制取H₂

C．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/label>

D．在H₂SO₄與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

發(fā)布：2024/11/2 4:0:1組卷：88引用：3難度：0.7

A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．對(duì)于正向吸熱的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

C．為了減小稀鹽酸與過(guò)量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率

發(fā)布：2024/11/6 11:0:1組卷：121引用：7難度：0.5

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