當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年云南省昭通市水富縣云天化中學(xué)高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

某興趣小組用鋁箔制備Al₂O₃、AlCl₃?6H₂O及明礬晶體，具體流程如圖：

已知：AlCl₃?6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90

溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式
NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式
2Al（OH）₃
△

Al₂O₃+3H₂O
2Al（OH）₃
△

Al₂O₃+3H₂O
。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是
BCD
BCD
。
A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al（OH）₃灼燒
B．為了得到純Al₂O₃，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥

（4）步驟Ⅴ，過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有
燒杯，玻璃棒，漏斗
燒杯，玻璃棒，漏斗
；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是
濃鹽酸
濃鹽酸

（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl₃?6H₂O，宜采用的干燥方式是
濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥
濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥

（6）由于無(wú)水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl

③F中試劑的作用是
防止水蒸氣進(jìn)入E
防止水蒸氣進(jìn)入E
，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
堿石灰（或NaOH與CaO混合物）
堿石灰（或NaOH與CaO混合物）
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O；BCD；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥；燒杯，玻璃棒，漏斗；濃鹽酸；濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的HCl；防止水蒸氣進(jìn)入E；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：3難度：0.5

相似題

1．氯化亞銅（CuCl）是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備CuCl的一種工藝流程如圖。

已知：
①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。
②幾種常見(jiàn)陽(yáng)離子沉淀的pH如表。

陽(yáng)離子 Fe³⁺ Cu²⁺ Mn²⁺

開(kāi)始沉淀 1.9 4.7 8.1

完全沉淀 3.2 6.7 10.1

回答下列問(wèn)題：
（1）“溶浸”中MnO₂的作用是

。
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是

，可以選用的物質(zhì)是

。
A．H₂O₂
B．CuO
C．CuSO₄
D．Cu（OH）₂
（3）寫出生成Na[CuCl₂]的化學(xué)方程式

。
（4）制備CuCl粗品的過(guò)程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是

。
（5）稱取0.250g CuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過(guò)最FeCl₃溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，立即用0.100mol?L^-1硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL．相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通過(guò)計(jì)算可知，該粗品中CuCl的純度為

。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：8引用：1難度：0.5
解析
2．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟完成有關(guān)問(wèn)題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時(shí)觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開(kāi)分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是

．
（2）第三步，幾分鐘后，打開(kāi)膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U(xiǎn)形管中，打開(kāi)管夾B的原因是

；然后通過(guò)分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_

．
（3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無(wú)色的溴苯，它在U形管中液體的_

（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內(nèi)的液體是

（填名稱）．錐形瓶?jī)?nèi)的液體是

（填名稱）．
反應(yīng)后，向錐形瓶?jī)?nèi)滴加試劑

（填名稱）溶液，作用是

．
（5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：13引用：2難度：0.5
解析
3．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進(jìn)了苯的溴代反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側(cè)頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶?jī)?nèi)，移動(dòng)燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶?jī)?nèi)側(cè)頂端，在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團(tuán)蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側(cè)分別放一段濕潤(rùn)的石蕊試紙和濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團(tuán)蘸有CCl₄的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導(dǎo)管的膠塞．
Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（體積比約為1：2），塞上膠塞，稍微傾斜一下燒瓶并移去磁鐵，鐵粉自然落入溴和苯的混合溶液中，將一塊冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分，混合液開(kāi)始處于微沸狀態(tài)，1min后轉(zhuǎn)為沸騰．
IV、反應(yīng)完畢后，打開(kāi)止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無(wú)色油狀液體，再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無(wú)色溴苯生成，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ中蘸有CCl₄的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為

、

；
（2）步驟Ⅲ中，苯和溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的

；
（3）步驟Ⅳ中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是

，生成淺綠色溶液的離子方程式為

，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是

；
（4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)

；
（5）該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：1引用：0難度：0.9
解析

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溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

陽(yáng)離子	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
開(kāi)始沉淀	1.9	4.7	8.1
完全沉淀	3.2	6.7	10.1