1905年哈伯實現(xiàn)了以氨氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氮制造氨肥服務于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。
（1）工業(yè)合成氨的反應如下：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃。已知斷裂1molN₂中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH₂中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N₂和H₂生成2molNH₃的能量變化為

92

92

kJ。如圖能正確表示該反應中能量變化的是

A

A

（填“A”或“B”）。

（2）反應2NH₃（g）

催化劑

高溫高壓

N₂（g）+3H₂（g）在三種不同條件下進行，N₂、H₂的起始濃度為0，反應物NH₃的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化情況如下表所示。

序號	溫度	時間
		0	10	20	30	40	50	60
Ⅰ	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
Ⅲ	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
①實驗Ⅰ、Ⅱ中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗

II

II

（填序號）；在實驗Ⅱ中，從0～20min用H₂表示的速率v（H₂）=

0.0375

0.0375

mol?L^-1?min^-1。
②在不同條件下進行的氨的分解反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是

CADB

CADB

（填字母）。
A．v（NH₃）=0.45mol?L^-1?min^-1
B．v（H₂）=0.5mol?L^-1?min^-1
C．v（N₂）=0.25mol?L^-1?min^-1
D．v（H₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
③在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

ac

ac

（填字母）。
a.NH₃的正反應速率等于逆反應速率
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的壓強不變
d.c（NH₃）=c（H₂）