FeCl3是重要的化工產(chǎn)品，某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯化鐵并探究其性質(zhì)。
已知：FeCl3易升華、遇水蒸氣易潮解。
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 還原性還原性（填“氧化性”“還原性”或“酸性”）。
（2）B中的試劑是 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液。C的作用是 干燥Cl2干燥Cl2。
（3）E裝置中冰水浴的作用是 冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3。
（4）F中反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在兩處缺陷：一是 制備產(chǎn)品的導(dǎo)氣管太細(xì)，易堵塞制備產(chǎn)品的導(dǎo)氣管太細(xì)，易堵塞；二是 E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解。
（6）經(jīng)改進(jìn)，繼續(xù)完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后，取產(chǎn)品探究其性質(zhì)：
| 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 取少量固體溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
| ② | 取少量固體溶于稀硫酸 | 固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
不能
不能
（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)品中是否含有鐵單質(zhì)，理由是 若固體中含有單質(zhì)Fe,當(dāng)固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會(huì)看到固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生
若固體中含有單質(zhì)Fe,當(dāng)固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會(huì)看到固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生
（用文字描述）。【答案】KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；還原性；飽和氯化鈉溶液；干燥Cl2；冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；制備產(chǎn)品的導(dǎo)氣管太細(xì)，易堵塞；E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解；不能；若固體中含有單質(zhì)Fe，當(dāng)固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會(huì)看到固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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