氯化鈉在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，以氯化鈉化為原料的“侯氏制堿法”和“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)流程如圖所示。
（1）在實驗室進(jìn)行操作1時，需要使用濾紙和 漏斗漏斗制成過濾器。
（2）反應(yīng)①得到的母液中含有一種銨態(tài)氮肥，其化學(xué)式為 NH4ClNH4Cl，已知：NH3在水中的溶解能力遠(yuǎn)大于CO2，則進(jìn)行反應(yīng)①時，應(yīng)先向NaCl飽和溶液中通入 氨氣或NH3氨氣或NH3。
（3）經(jīng)過反應(yīng)②可制得純堿，反應(yīng)②屬于 分解反應(yīng)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）氣體A與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)可制得HCl,則氣體A為 氫氣或H2氫氣或H2，HCl溶于水形成的鹽酸在生產(chǎn)生活中的一種用途是 除鐵銹（其他答案合理也可）除鐵銹（其他答案合理也可）。
（5）向NaOH溶液中通入Cl2可制得“84消毒液”，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，先冷卻再通入Cl2的目的是 增大氯氣的溶解度增大氯氣的溶解度。
（6）流程2中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和 氯化鈉或NaCl氯化鈉或NaCl。
【答案】漏斗；NH4Cl；氨氣或NH3；分解反應(yīng)；氫氣或H2；除鐵銹（其他答案合理也可）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；增大氯氣的溶解度；氯化鈉或NaCl
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.6
相似題
-
1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱）。
（2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3 -
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~