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在100mLK₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，c（Fe³⁺）為0.1mol?L^-1，c（K⁺）為0.3mol?L^-1，要將溶液中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加0.1mol?L^-1BaCl₂溶液的體積為（　?。?/h1>

A．250mL

B．280mL

C．300mL

D．320mL

【考點】有關(guān)混合物反應的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/2 2:0:1組卷：34引用：4難度：0.7

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1．將CO和O₂的混合氣體（共1mol）完全反應后通過足量的Na₂O₂，充分反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（已換算成標準狀況），原混合氣體中O₂的質(zhì)量可能為（　?。?/h2>
A．32g B．12.8g C．8g D．6.4g
發(fā)布：2024/10/16 13:0:2組卷：53引用：2難度：0.5
解析
2．稱取6.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入75.0mL2.00mol?L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g鐵粉，充分反應后，得固體的質(zhì)量為4.56g。
請計算：
（1）加入的鐵粉的物質(zhì)的量為

mol。
（2）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1（不考慮體積變化）。
（3）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量百分比為

。
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．取5.48gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，分成兩等份。
（1）將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。
當向溶液中加入300mLBa（OH）₂溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c（OH^-）=0.100mol?L^-1（混合溶液體積改變忽略不計）。
則原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

。
（2）將另一份固體混合物充分加熱。
寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式

。
充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液，則c（Na⁺）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/17 3:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
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在100mLK2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，c（Fe3+）為0.1mol?L-1，c（K+）為0.3mol?L-1，要將溶液中的SO42-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加0.1mol?L-1BaCl2溶液的體積為（ ?。?/h1>

1．將CO和O2的混合氣體（共1mol）完全反應后通過足量的Na2O2，充分反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（已換算成標準狀況），原混合氣體中O2的質(zhì)量可能為（ ?。?/h2>

在100mLK₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，c（Fe³⁺）為0.1mol?L^-1，c（K⁺）為0.3mol?L^-1，要將溶液中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加0.1mol?L^-1BaCl₂溶液的體積為（　?。?/h1>

1．將CO和O₂的混合氣體（共1mol）完全反應后通過足量的Na₂O₂，充分反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（已換算成標準狀況），原混合氣體中O₂的質(zhì)量可能為（　?。?/h2>