某學習小組用鐵與稀硫酸反應探究“影響化學反應速率因素”，數(shù)據(jù)如表：
實驗
序號鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài) V（H₂SO₄）
/mL c（H₂SO₄）
/mol?L^-1 反應前溶液
的溫度/℃ 金屬完全消
失的時間/s
① 0.10 片狀 50 0.8 20 200
② 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
③ 0.10 片狀 50 1.0 20 125
④ 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請分析上表信息，下列說法錯誤的是（　　）

A．實驗①和②表明固體反應物的表面積越大，反應速率越大

B．僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有①和③

C．實驗③和④表明反應物溫度越高，反應速率越小

D．實驗③將稀硫酸改為同體積、c（H⁺）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl^-起催化作用

【答案】C

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：50引用：5難度：0.7

相似題

1．在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N₂+3H₂?2NH₃，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（　?。?/h2>
A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9
解析
2．下列條件的變化，是因為吸收能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（　?。?/h2>
A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8
解析

3．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　?。?/h2>

A．Na與水反應時增大水的用量

B．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

C．在H₂SO₄與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．將稀H₂SO₄改為98%的濃H₂SO₄與Zn反應制取H₂

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：9引用：2難度：0.7

相關(guān)試卷