金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)?；蛘咭志矫嬗兄匾膽?yīng)用，鈦元素也被稱為“健康鈦”。
（1）Ti元素位于元素周期表的

d

d

區(qū)，基態(tài)原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

。
（2）TiCl₄與SiCl₄互為等電子體。SiCl₄可以與N-甲基咪唑（）發(fā)生反應(yīng)。
①TiCl₄分子的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為

sp³、sp²

sp³、sp²

，C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

N＞C＞Si

N＞C＞Si

，1個(gè)含有

2

2

個(gè)π鍵。
（3）TiCl₄可以與胺形成配合物，如TiCl₄（CH₃NH₂）₂、TiCl₄（H₂NCH₂CH₂NH₂）。
①TiCl₄（H₂NCH₂CH₂NH₂）中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是

N

N

。
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能與Mg²⁺、Cu²⁺等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是

Mg²⁺

Mg²⁺

（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”）。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似（如圖），其中陰離子（N^3-）采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鈦的晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）為apm,則r（N^3-）為

2

4

a

2

4

a

pm。該氮化鈦的密度為

4

×

48

+

4

×

3

×

14

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

48

+

4

×

3

×

14

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（N _A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。