鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO₂，其具有層狀結(jié)構(gòu)。Co⁴⁺的價層電子的軌道表示式為

。
（2）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）₄屬于

分子

分子

晶體。
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。
①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有

BD

BD

。（填序號）
A.氫鍵
B.共價鍵
C.離子鍵
D.配位鍵
E.金屬鍵
②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N＞O：

因?yàn)镹原子2p能級電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去電子，而O原子失去2p能級上一個電子可以達(dá)到較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)

因?yàn)镹原子2p能級電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去電子，而O原子失去2p能級上一個電子可以達(dá)到較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)

。
（4）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?!--BA-->

電子

電子

能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp³的方式雜化？

否

否

（填“是”或“否”），其理由是

若鉑原子軌道為sp³雜化，該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)

若鉑原子軌道為sp³雜化，該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)

。