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利用圖可以從不同角度研究含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素，橫坐標為物質(zhì)類別，縱坐標為鐵元素化合價，回答下列問題：
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（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析，是因其具有
氧化
氧化
性（填“氧化”或“還原”）。
（2）甲和碳可以形成合金，將10g此種合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4g。則此合金是
B
B
（填標號）。
A．生鐵
B．高碳鋼
C．中碳鋼
D．低碳鋼
（3）若己為飽和氯化物溶液，將其滴入沸水中可得紅褐色膠體，用光束照射膠體，可以看見一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象稱為
丁達爾效應(yīng)
丁達爾效應(yīng)
，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是
膠體粒子對光線散射形成的
膠體粒子對光線散射形成的
。
（4）某小組同學(xué)為了獲取在制備丙的過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如圖實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
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【進行實驗】實驗步驟：
Ⅰ.向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ.采集三頸瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。
實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。
實驗數(shù)據(jù)：
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【解釋與結(jié)論】
①攪拌的目的是
使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸
使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸
。
②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
③通過上述實驗，可得到“在制備丙過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是
根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)
根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)
。

【答案】氧化；B；丁達爾效應(yīng)；膠體粒子對光線散射形成的；使混合物充分混合，使沉淀與氧氣充分接觸；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；根據(jù)題圖2和題圖3可以知道，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應(yīng)
     
    （填一注意事項）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
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