某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下兩個實驗探究：
實驗探究Ⅰ．怎樣證明Ca（OH）₂溶液與稀鹽酸能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成?？蓮膬蓚€方面設(shè)計實驗證明：一是設(shè)計實驗證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成。
【實驗探究】
方案一：在Ca（OH）₂溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到

溶液由紅色恰好變成無色

溶液由紅色恰好變成無色

時，即可確定二者恰好完全反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

。
方案二：在Ca（OH）₂溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當(dāng)pH＜7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗測得其圖象如圖。
（1）下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是

A

A

。
A．在此過程中離子數(shù)量不發(fā)生變化的是Ca²⁺和Cl^-
B．a(chǎn)點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
（2）強調(diào)“pH＜7時”作為判斷的理由是

排除因稀釋而使溶液pH減小的因素（或NaOH溶液被稀釋pH也會下降）

排除因稀釋而使溶液pH減小的因素（或NaOH溶液被稀釋pH也會下降）

。
實驗探究Ⅱ．探究Ca（OH）₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。
【猜想】猜想一：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl；猜想二：CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：

CaCl₂

CaCl₂

（化學(xué)式）；猜想四：CaCl₂和HCl。
根據(jù)所學(xué)知識判斷，猜想

猜想一

猜想一

是一定不成立的。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象：

溶液不變色

溶液不變色

。結(jié)論：猜想二不成立。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：

先有氣泡冒出，后又產(chǎn)生白色沉淀

先有氣泡冒出，后又產(chǎn)生白色沉淀

。結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立。
【反思與拓展】
（1）氫氧化鈣固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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（2）酸性或堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的

石灰石

石灰石

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