近年來，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于晶體晶體（填“晶體”或“非晶體”）。
（2）銅在元素周期表中的位置是第四周期IB族第四周期IB族，基態(tài)Cu原子核外有77種能量不同的電子。
（3）Ni2+能與許多配體形成配合物，如[Ni（CN）4]2-、二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）等。
①寫出一種與CN-互為等電子體的分子：CO（或N2）CO（或N2）（用化學(xué)式表示）。
②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為22，配位原子為NN，其中C原子的雜化方式為sp2、sp3sp2、sp3。
（4）甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2OCH4＞NH3＞H2O，其原因是CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。
（5）CaCux可看作由如圖2所示（a）（b）兩種原子層交替堆積排列而成，圖（c）表示CaCux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCux中x=55。已知同一層中Ca-Cu原子間的距離均為294pm,根據(jù)圖示求同層的Ca-Ca原子間的距離為509509pm（取3=1.73，結(jié)果保留整數(shù)）。
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【答案】晶體；第四周期IB族；7；CO（或N2）；2；N；sp2、sp3；CH4＞NH3＞H2O；CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小；5；509
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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