鎢在冶金工業(yè)有重要作用，某化工企業(yè)以黑鎢礦（主要成分FeWO4和MnWO4，W為+6價(jià)）為原料冶煉金屬鎢的過程如圖1：
回答下列問題：
（1）“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。
（2）寫出“熔融”過程中生成Fe2O3的化學(xué)方程式：4FeWO4+O2+4Na2CO3 熔融 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO24FeWO4+O2+4Na2CO3 熔融 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2。
（3）如圖2儀器中，過濾操作用到的有 ACEACE（填標(biāo)號），所得濾渣B的化學(xué)式為 Fe2O3、MnO2Fe2O3、MnO2。
（4）檢驗(yàn)沉淀D是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。
（5）產(chǎn)品E的化學(xué)式為WO3-x，其中W的化合價(jià)有+5和+6兩種。若x=0.1，則+5價(jià)的W（Ⅴ）占該化合物中鎢元素總量的 20%20%；該流程中由產(chǎn)品E冶煉金屬鎢的方法屬于 熱還原熱還原法。
熔融
熔融
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；4FeWO4+O2+4Na2CO3 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2；ACE；Fe2O3、MnO2；滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈；20%；熱還原
熔融
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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