目前，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和。開發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為研究熱點?？刹捎靡韵路椒▽O2進行資源化利用。
（1）CO2催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） BCBC。
A．混合氣體的密度不再隨時間變化
B．氣體的壓強不再隨時間變化
C．CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間變化
D．單位時間內(nèi)每形成3molH-H鍵，同時形成3molC-H鍵
（2）CO2催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。反應(yīng)達到平衡后，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”），曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示 H2OH2O（填化學(xué)式，下同）和 H2H2的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點，計算該溫度下平衡時的n（H2O）=0.80.8mol,c（C2H4）=0.020.02mol?L-1，CO2的轉(zhuǎn)化率為 28.628.6%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時a點容器內(nèi)氣體的總壓強為0.25MPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=0.01×（0.04）4（0.05）2×（0.15）60.01×（0.04）4（0.05）2×（0.15）6（MPa）-3（列出計算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp就是用分壓代替平衡濃度求算的平衡常數(shù)）
（3）CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果。
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【答案】BC；＜；H2O；H2；0.8；0.02；28.6；；固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.3
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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