氮、鐵、針等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
（1）鐵、鈷位于周期表的

d

d

區(qū)，CN^-的電子式為

[：C??N?]^-

[：C??N?]^-

，N、C、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C

N＞O＞C

，[Co（NH₃）₆]³⁺中心離子的電子排布式為

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁶

，已知[Co（NH₃）₆]³⁺的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測[CoCl₂（NH₃）₄]⁺的空間結(jié)構(gòu)有

2

2

種。
（2）[Zn（IMI₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI中大π鍵可表示為

Ⅱ₅⁶

Ⅱ₅⁶

（已知苯中的大π鍵可表示為Π₆⁶），該配合物的配位原子為

I

I

（填序號），配位數(shù)為

4

4

，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是

陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低

陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低

。
（3）Co可以形成六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標(biāo)。已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的坐標(biāo)為（0.6667，0.3333，0.1077），則2號O原子的坐標(biāo)為

（0.3333，0.6667，0.6077）

（0.3333，0.6667，0.6077）

。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

2

×

92

N

A

×

a

2

×

c

×

1

0

-

30

×

3

2

2

×

92

N

A

×

a

2

×

c

×

1

0

-

30

×

3

2

g/cm³（用代數(shù)式表示）。