在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：
【實驗探究1】根據(jù)酸堿指示劑的顏色變化來判斷反應是否發(fā)生。
某同學在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。
（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，觀察到的實驗現(xiàn)象為 溶液由紅色突然變?yōu)闊o色溶液由紅色突然變?yōu)闊o色。
（2）該反應的化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
【實驗探究2】根據(jù)化學反應過程中能量變化來判斷反應是否發(fā)生。
【查閱資料】NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。
某同學將不同溶質質量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶質質量分數(shù)很小，密度均相等），用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
| 編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
7
7
。【實驗探究3】根據(jù)化學反應過程中溶液的電導率變化來判斷反應是否發(fā)生。
某同學向一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，并用電導率傳感器測溶液的電導率變化（如圖所示）。
【查閱資料】
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（4）C點表示的溶液中的溶質為
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
（填名稱）。（5）下圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為
acbd
acbd
（填序號）。
【實驗反思】
（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀鹽酸后，可以加入
AC
AC
（填序號）來證明兩者一定發(fā)生了反應。A．Na2CO3粉末
B．AgNO3溶液
C．Zn粒
D．無色酚酞溶液
【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】溶液由紅色突然變?yōu)闊o色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；7；氯化鈉、氯化氫；acbd；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：1難度：0.6
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1．某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：71引用：3難度：0.6 -
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7