證據(jù)推理是化學核心素養(yǎng)之一，下列由證據(jù)得到的結論正確的是（　　）

選項證據(jù) 結論

A 室溫下CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）不能自發(fā)進行 △H＞0

B C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol^-1 2a＞b

C 稀鹽酸和NaOH溶液反應生成1mol水的△H=-57.3kJ?mol^-1 稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水的△H=-57.3kJ?mol^-1

D 一定條件下，將0.2molSO₂（g）和0.1molO₂（g）充入密閉容器中充分反應生成SO₃（g），放出熱量17.4kJ 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-174kJ?mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5

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2．依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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選項	證據(jù)	結論
A	室溫下CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）不能自發(fā)進行	△H＞0
B	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=akJ?mol^-1 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol^-1	2a＞b
C	稀鹽酸和NaOH溶液反應生成1mol水的△H=-57.3kJ?mol^-1	稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水的△H=-57.3kJ?mol^-1
D	一定條件下，將0.2molSO₂（g）和0.1molO₂（g）充入密閉容器中充分反應生成SO₃（g），放出熱量17.4kJ	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-174kJ?mol^-1