某化學興趣小組對實驗室一些生銹的鐵釘產(chǎn)生濃厚的探究興趣，進行以下實驗：實驗一：把21g生銹的鐵釘樣品投入盛有120g稀硫酸的密閉容器中，通過壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應時間的關系如圖所示：
（1）ab段不產(chǎn)生氫氣的原因是

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（用化學方程式表示）。
實驗二：為了探究上述鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，另取21g上述鐵釘于燒杯中，將120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體總質(zhì)量如表所示：

	1	2	3	4	5	6
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	0	0.1	0.3	0.5	0.6	0.6

（2）計算21g生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）請在圖中畫出氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系曲線（并作必要標注）。