某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。
（1）從氮元素的價態(tài)角度分析，NO有

氧化性和還原性

氧化性和還原性

性。
（2）以Cu和HNO₃為原料制備NO，反應(yīng)的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
（3）設(shè)計實驗探究NO的氧化性。
實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na₂SO₃溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：ⅰ.NO與堿性Na₂SO₃溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N₂O₂^2-。
ⅱ.Ag⁺與N₂O₂^2-反應(yīng)生成黃色沉淀。
①檢驗SO₃^2-的氧化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，

取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

（填操作和實驗現(xiàn)象）。
②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
實驗Ⅱ：取飽和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

出現(xiàn)黃色沉淀

出現(xiàn)黃色沉淀

（填實驗現(xiàn)象）。
上述實驗證明NO有氧化性。
實驗Ⅱ的目的是

排除SO₄^2-對Ag⁺檢驗N₂O₂^2-的干擾

排除SO₄^2-對Ag⁺檢驗N₂O₂^2-的干擾

。
③寫出NO與堿性Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

2OH^-+2NO+SO₃^2-=N₂O₂^2-+SO₄^2-+H₂O

2OH^-+2NO+SO₃^2-=N₂O₂^2-+SO₄^2-+H₂O

。
④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na₂SO₃溶液的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：2NO+2e^-═N₂O₂^2-
氧化反應(yīng)：

SO₃^2-+2OH^--2e^-=SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+2OH^--2e^-=SO₄^2-+H₂O

。
實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的飽和Na₂SO₃溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。
根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：

NO和SO₃^2-反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強反應(yīng)更快

NO和SO₃^2-反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強反應(yīng)更快

。
（4）某同學結(jié)合所學知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中SO₂和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO₂，反應(yīng)的化學方程式是

SO₂+Na₂CO₃=CO₂+Na₂SO₃

SO₂+Na₂CO₃=CO₂+Na₂SO₃

。
②再向生成的溶液中加入一定量

NaOH

NaOH

，以此溶液來吸收NO氣體。