金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。人類經(jīng)歷了新石器時代、青銅器時代、鐵器時代，后來陸續(xù)使用了鋅、鋁、鈉、鎂等金屬。金屬材料在生產(chǎn)生活中有不同的用途，發(fā)揮著重大的作用。某化學興趣小組對金屬的活動性強弱產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導下，他們開啟了鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱的探究之旅。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
任務一：小明同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀硫酸，只用一支試管，取一次硫酸的探究方案
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 步驟①：在試管中取少量稀硫酸，插入鐵絲，充分反應 |
產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
|
三種金屬活動性由強到弱的順序是： Al＞Fe＞Cu Al＞Fe＞Cu |
| 步驟②：在①所得的溶液中，插入銅絲，充分反應 |
無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
|
|
| 步驟③：在②所得的溶液中插入鋁絲，充分反應 | 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；（2）將鋁絲插入前應進行的操作是
用砂紙打磨鋁絲
用砂紙打磨鋁絲
，目的是 除去鋁絲表面的氧化物
除去鋁絲表面的氧化物
。任務二：
小亮同學認為在小明設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。
小亮要補充的實驗是
把銅絲插入稀硫酸中
把銅絲插入稀硫酸中
。任務三：
小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學的方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬絲的順序是
銅絲、鐵絲、鋁絲
銅絲、鐵絲、鋁絲
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Al＞Fe＞Cu；無現(xiàn)象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；用砂紙打磨鋁絲；除去鋁絲表面的氧化物；把銅絲插入稀硫酸中；銅絲、鐵絲、鋁絲
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
-
1．根據(jù)圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5