由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 cdcd．（填序號）
a.瓷坩堝
b.蒸發(fā)皿
c.鐵坩堝
d.泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是 生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O 通電 2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（4）用草酸鈉（Na2C2O4，M=134）滴定法測定高錳酸鉀（KMnO4，M=158）的質量分數(shù)．（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4（草酸）+Na2C2O4、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為 當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色（保留3位小數(shù)）．達到滴定終點的標志是 70%70%．
（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度 偏低偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
高溫
通電
【答案】cd；生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量；K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率；當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；70%；偏低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5