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某小組以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3晶體，流程如圖。
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已知：氯化時Cl2與Ca（OH）2反應生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉化生成Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解生成CaCl2和O2。請回答：
（1）氯化時裝置如圖所示，B中的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；若C中導管處堵塞則B中的現(xiàn)象是
長頸漏斗內(nèi)液面上升
長頸漏斗內(nèi)液面上升
。
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（2）下列說法不正確的是
BD
BD
。
A．打漿時加水形成石灰漿的目的是使Cl2與Ca（OH）2充分反應
B．氯化時應快速通入氯氣以提高氯氣的轉化率
C．過濾得到的濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2
D．過濾后的濾液中n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＞1：5
（3）對抽濾后獲得的KClO3晶體進行洗滌的方法是
關小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復2～3次，直至洗凈為止
關小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復2～3次，直至洗凈為止
。
（4）某小組認為獲得的KClO3產(chǎn)品中含有KCl、CaCl2兩種物質(zhì)，為測定KClO3的含量，從下列選項中選出合理的操作（操作可以重復使用）并排序：稱取mg樣品→用蒸餾水溶解→
d
d
→
b
b
→
a
a
→
d
d
→
b
b
→
c
c
→計算。
a.往濾液中加入足量的HNO3、NaNO2溶液
b.過濾、洗滌
c.干燥、稱量
d.加入足量的HNO3、AgNO3溶液
（5）該小組用上述方法測得KClO3產(chǎn)品中ClO3-的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，高于理論值。可能原因是
樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導致測量值高于理論值
樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導致測量值高于理論值
。

【答案】飽和食鹽水；長頸漏斗內(nèi)液面上升；BD；關小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復2～3次，直至洗凈為止；d；b；a；d；b；c；樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導致測量值高于理論值
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．工業(yè)上以含鋅廢水（主要含 Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+）為原料，通過控制條件逐一除去雜質(zhì)制備氧化鋅的工藝流程如圖：
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    （1）氧化 1 是為了將 Mn2+轉化為MnO2除去，該反應的離子方程式是
     

    （2）除鐵后得到的 Fe（OH）3  可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑K2FeO4，該反應的離子方程式是
     

    （3）濾渣 2 的主要成分為
     
    （填化學式）
    （4）濾液中的主要溶質(zhì)可直接用作氮肥，其化學式是
     
    ．
    （5）氧化 2過程中需調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，若溶液中Cd2+的濃度為0.72mol?L-1，要求溶液中殘留鐵的濃度小于2.6×10-6 mol?L-1，則應調(diào)節(jié) pH的范圍為
     
    ．[已知：Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39，Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15]
    （6）碳化在 50℃進行得到[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]，碳化時所用 NH4HCO3 的實際用量為理論用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2+充分沉淀、
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.5

  • 2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
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    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
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    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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