氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)，CuCl難溶于醇和水，在Cl-濃度較大體系中發(fā)生CuCl（s）+Cl-?CuCl2-，在潮濕空氣中易水解氧化。用硫化銅礦生產(chǎn)CuCl工藝流程如圖1。
（1）“溶解”過程中溫度需控制在60～70℃的原因是 溫度過低，溶解速率過慢；溫度過高，硝酸銨易分解溫度過低，溶解速率過慢；溫度過高，硝酸銨易分解，“溶解”時NO3-轉(zhuǎn)化成NH4+的反應(yīng)離子方程式為 4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O。
（2）“反應(yīng)”中Cu+的沉淀率與NH4Cl投料關(guān)系如圖2所示，圖中A、C兩點c（Cu+）的大小關(guān)系是：A點 ＞＞C 點（填“＞”“=”或“＜”）；B點到C點Cu+沉淀率下降的原因是 B點后Cl?濃度較大，CuCl溶解B點后Cl?濃度較大，CuCl溶解。
（3）干燥CuCl固體需在真空中進行，原因是 防止CuCl被氧化防止CuCl被氧化。
【考點】銅鹽；制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】溫度過低，溶解速率過慢；溫度過高，硝酸銨易分解；4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；＞；B點后Cl?濃度較大，CuCl溶解；防止CuCl被氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
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1．將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，共收集到11.2L（標準狀況下）NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：30引用：3難度：0.6 -
2．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為．
②CO32-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為．
（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為．
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為，H2O中O原子的雜化類型為．發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
3．我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹屑狱c詞語的理解，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：221引用：2難度：0.9
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