元素周期表中，除了22 種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：
Ⅰ．（1）基態(tài)氮原子核外共有 77種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈 球球型，用n 表示能層，F(xiàn) 元素所在族的外圍電子排布式為 ns2np5ns2np5。
（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如圖：
根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be（OH）2與NaOH 反應的離子方程式 Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2OBe（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，硼酸（H3BO3）是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有 33mol 氫鍵，H3BO3中B 原子的雜化類型為 sp2sp2。
（3）以第二周期為例，除Be、N 外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是 左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，所以元素的第一電離能從左到右逐漸增大左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，所以元素的第一電離能從左到右逐漸增大。
Ⅱ．近年來鐵及其化合物在工農業(yè)中有廣闊的應用前景。
（4）鐵的一種絡離子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在 BB（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π 鍵
（5）AlCl3的熔點比NaCl 熔點低的原因是 AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體。
（6）一種Al-Fe 合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe 原子之間的距離為 31392ρNA31392ρNAcm（用含ρ的代數(shù)式表示）。
3
139
2
ρ
N
A
3
139
2
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】7；球；ns2np5；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；3；sp2；左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，所以元素的第一電離能從左到右逐漸增大；B；AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體；
3
139
2
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：3難度：0.1
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4