碘是人體必需的一種微量元素。海洋植物中富含碘元素。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如圖：

（1）設(shè)計(jì)“操作Ⅰ”的主要步驟：

浸泡

浸泡

、

過(guò)濾

過(guò)濾

。
（2）“試劑a”通常應(yīng)具有一定的

氧化

氧化

性。
（3）利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2

2

KI+

1

1

H₂O₂=

2

2

KOH+

1

1

I₂。
（4）由于“溶液B”中I₂的含量較低，“操作Ⅱ”能將I₂“富集、濃縮”到“有機(jī)溶液X”中。
已知：I₂在以下試劑中的溶解度都大于水，則“試劑b”可以是

BC

BC

。（選填編號(hào)）

試劑	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相關(guān)性質(zhì)	與水互溶不與I2反應(yīng)	與水不互溶不與I2反應(yīng)	與水不互溶不與I2反應(yīng)	與水不互溶與I2反應(yīng)

（5）“操作Ⅱ”宜選用的裝置是

D

D

。（選填編號(hào)）
A．B．C．D．
（6）在操作Ⅱ后，檢驗(yàn)提取碘后的水層是否仍含有碘單質(zhì)的方法是：

取樣，滴入淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則存在單質(zhì)碘；若溶液不為藍(lán)色，則不存在單質(zhì)碘

取樣，滴入淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則存在單質(zhì)碘；若溶液不為藍(lán)色，則不存在單質(zhì)碘

。
（7）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，學(xué)生測(cè)定某碘鹽（含KIO₃）中碘元素的含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取120g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是

0.0106

0.0106

mg?g^-1（保留四位小數(shù)）。