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碘是人體必需的一種微量元素。海洋植物中富含碘元素。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如圖:
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(1)設(shè)計(jì)“操作Ⅰ”的主要步驟:
浸泡
浸泡
、
過(guò)濾
過(guò)濾

(2)“試劑a”通常應(yīng)具有一定的
氧化
氧化
性。
(3)利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2
2
KI+
1
1
H2O2=
2
2
KOH+
1
1
I2。
(4)由于“溶液B”中I2的含量較低,“操作Ⅱ”能將I2“富集、濃縮”到“有機(jī)溶液X”中。
已知:I2在以下試劑中的溶解度都大于水,則“試劑b”可以是
BC
BC
。(選填編號(hào))
試劑 A.乙醇 B.氯仿 C.四氯化碳 D.裂化汽油
相關(guān)性質(zhì) 與水互溶不與I2反應(yīng) 與水不互溶不與I2反應(yīng) 與水不互溶不與I2反應(yīng) 與水不互溶與I2反應(yīng)
(5)“操作Ⅱ”宜選用的裝置是
D
D
。(選填編號(hào))
A.菁優(yōu)網(wǎng)B.菁優(yōu)網(wǎng)C.菁優(yōu)網(wǎng)D.菁優(yōu)網(wǎng)
(6)在操作Ⅱ后,檢驗(yàn)提取碘后的水層是否仍含有碘單質(zhì)的方法是:
取樣,滴入淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則存在單質(zhì)碘;若溶液不為藍(lán)色,則不存在單質(zhì)碘
取樣,滴入淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則存在單質(zhì)碘;若溶液不為藍(lán)色,則不存在單質(zhì)碘
。
(7)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,學(xué)生測(cè)定某碘鹽(含KIO3)中碘元素的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取120g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液30.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是
0.0106
0.0106
mg?g-1(保留四位小數(shù))。

【答案】浸泡;過(guò)濾;氧化;2;1;2;1;BC;D;取樣,滴入淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則存在單質(zhì)碘;若溶液不為藍(lán)色,則不存在單質(zhì)碘;0.0106
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。寫(xiě)出該過(guò)程的所有離子反應(yīng)方程式:
     
    。
    (2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①儀器B的名稱(chēng)是
     

    ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
    b.熄滅酒精燈
    c.關(guān)閉K1和K2
    d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2
    e.稱(chēng)量A
    f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    。(列式表示).若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
    (3)測(cè)定硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物發(fā)現(xiàn):一種產(chǎn)物為紅棕色固體,另外兩種產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:16引用:1難度:0.6
  • 2.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①儀器B的名稱(chēng)是
     
    。
    ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
    b.熄滅酒精燈
    c.關(guān)閉K1和K2
    d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2
    e.稱(chēng)量A
    f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    (列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
    (2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
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    ①C、D中的溶液依次為
     
    (填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為
     
    。
    a.品紅
    b.NaOH
    c.BaCl2
    d.Ba(NO32
    e.濃H2SO4
    ②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:23引用:1難度:0.6
  • 3.綠礬(FeSO4?xH2O)是生血片的主要成分,某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究,
    【實(shí)驗(yàn)猜想】綠帆分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO3、SO2或H2O等。
    【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝貿(mào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,點(diǎn)燃燈之前的關(guān)鍵操作:
     
    。
    (注:氣密性已檢驗(yàn)完)
    (2)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    A中固體變紅色,B中無(wú)水CuSO4
     
    ,C中藍(lán)色石蕊試紙
     
    。D中產(chǎn)生白色沉淀。
    (3)反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象如下:
    ①向固體樣品中加入過(guò)量稀硫酸,固體完全溶解,且無(wú)氣體放出;
    ②?、僦腥芤旱稳肷倭胯F氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
    ③另取①中溶液,并向其中滴入KSCN溶液,溶液變紅。
    由此得出結(jié)論:紅色固體為
     
    (寫(xiě)化學(xué)式),該物質(zhì)的常見(jiàn)用途:
     

    (4)D中白色沉淀的成分:
     
    (寫(xiě)化學(xué)式),有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn):取D中沉淀,加入一定量的鹽酸以確定其組成,事實(shí)上不需要再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也可以確定沉淀成分,請(qǐng)說(shuō)明理由:
     

    【實(shí)驗(yàn)拓展】
    (5)測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量:該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量27.8g綠礬樣品,配成250 mL溶液后量取25.00mL所配制的溶液于錐形瓶中;
    Ⅱ.用硫酸酸化的0.100 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
    Ⅲ.重復(fù)操作3次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98 mL。
    ①根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     

    ②下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是
     
    。
    a.開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡
    b.樣品失去部分結(jié)晶水
    C.量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管
    d.滴定開(kāi)始時(shí)平視
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    (6)FeSO4?xH2O的分解的化學(xué)方程式為:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:63引用:1難度:0.5
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