碘是人體必需的一種微量元素。海洋植物中富含碘元素。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如圖:
(1)設(shè)計(jì)“操作Ⅰ”的主要步驟:
浸泡
浸泡
、過(guò)濾
過(guò)濾
。
(2)“試劑a”通常應(yīng)具有一定的 氧化
氧化
性。
(3)利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2
2
KI+1
1
H2O2=2
2
KOH+1
1
I2。
(4)由于“溶液B”中I2的含量較低,“操作Ⅱ”能將I2“富集、濃縮”到“有機(jī)溶液X”中。
已知:I2在以下試劑中的溶解度都大于水,則“試劑b”可以是 BC
BC
。(選填編號(hào))
試劑 |
A.乙醇 |
B.氯仿 |
C.四氯化碳 |
D.裂化汽油 |
相關(guān)性質(zhì) |
與水互溶不與I2反應(yīng) |
與水不互溶不與I2反應(yīng) |
與水不互溶不與I2反應(yīng) |
與水不互溶與I2反應(yīng) |
(5)“操作Ⅱ”宜選用的裝置是
D
D
。(選填編號(hào))
A.
B.
C.
D.
(6)在操作Ⅱ后,檢驗(yàn)提取碘后的水層是否仍含有碘單質(zhì)的方法是:
取樣,滴入淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則存在單質(zhì)碘;若溶液不為藍(lán)色,則不存在單質(zhì)碘
取樣,滴入淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則存在單質(zhì)碘;若溶液不為藍(lán)色,則不存在單質(zhì)碘
。
(7)已知:KIO
3+5KI+3H
2SO
4=3K
2SO
4+3I
2+3H
2O,I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-,學(xué)生測(cè)定某碘鹽(含KIO
3)中碘元素的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取120g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO
3與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10
-3mol?L
-1的Na
2S
2O
3溶液30.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是
0.0106
0.0106
mg?g
-1(保留四位小數(shù))。