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在研究“酸堿中和反應”時,某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應,進行了如下探究:
(1)在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,再逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖一)。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖二)。

由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知,鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)熱量。
(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知,該反應的微觀實質是
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
。
【交流討論】同學們討論后認為,如果鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失),或者有新物質生成,都能證明反應已經發(fā)生。
(3)探究實驗后燒杯中溶質的成分。
步驟 現(xiàn)象 結論
實驗:取燒杯中的溶液少許于試管中,加入氯化鐵溶液
不產生紅褐色沉淀
不產生紅褐色沉淀
證明沒有NaOH
實驗2:另取燒杯中的溶液少許于試管中,加入硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 證明含有HCl
實驗3:再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中,加熱蒸干
白色固體
白色固體
產生
證明有NaCI生成
【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。
【評價反思】
(1)有同學認為,通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足,理由是
氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀
氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀
,要得出正確的結論,可選擇的試劑有
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
(舉一種即可)。
(2)運用中和反應,可以解決生產,生活中的實際問題。如工廠用氨水(NH3?H2O)處理廢水中的硫酸,能得到一種氮肥(硫酸銨),寫出該反應的化學方程式
2NH3?H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O
2NH3?H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O
。
(3)多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。

【答案】放出;氫離子和氫氧根離子結合生成水分子;不產生紅褐色沉淀;白色固體;氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀;紫色石蕊試液;2NH3?H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:319引用:1難度:0.1
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    選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論
    A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀,則氫氧化鈉過量
    B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀,則硫酸過量
    C 銅絲 有氣泡產生,則硫酸過量
    D 無色酚酞溶液 溶液不變色,則恰好完全反應

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:46引用:2難度:0.7
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