按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C元素的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁶。
（1）寫(xiě)元素名稱：B

氯

氯

；D

鉀

鉀

；E

氬

氬

；
（2）C原子核外電子排布圖：

；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨⁺，可通過(guò)

焰色

焰色

反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是

光譜分析

光譜分析

。
（4）Mn、Fe 均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2 957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn²⁺的價(jià)電子排布式：

3d⁵

3d⁵

，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是

Fe²⁺價(jià)電子排布為3d⁶，而Mn²⁺價(jià)電子排布為3d⁵，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大

Fe²⁺價(jià)電子排布為3d⁶，而Mn²⁺價(jià)電子排布為3d⁵，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大

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