異丁烯是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚、丁基橡膠、聚異丁烯和甲基丙烯酸酯等。它可由異丁烷通過(guò)如下反應(yīng)催化脫氫制備:C4H10(g)?C4H8(g)+H2(g)ΔH,回答下列問(wèn)題:
(1)已知化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,則ΔH=+123+123kJ?mol-1。
化學(xué)鍵 | H-H | C-H | C-C | C=C |
E(kJ?mol-1) | 436 | 413 | 348 | 615 |
異丁烯的物質(zhì)的量
異丁烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
BC
BC
(填標(biāo)號(hào))。
A.催化劑的活性增大
B.異丁烷裂解發(fā)生副反應(yīng)
C.異丁烯容易發(fā)生聚合反應(yīng)
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在853K、100kPa反應(yīng)條件下,向反應(yīng)器中加入氬氣與異丁烷混合氣體。
①異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨
n
(
A
r
)
n
(
C
4
H
10
)
反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行
反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行
。②當(dāng)
n
(
A
r
)
n
(
C
4
H
10
)
5.83
5.83
kPa/min,異丁烷脫氫反應(yīng)的Kp=66.67
66.67
kPa。(4)“〇”表示催化劑固體雜多酸鹽,“???〇”表示吸附在該催化劑表面,異丁烷脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下,請(qǐng)補(bǔ)充基元反應(yīng)Ⅲ。
Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.


Ⅳ.H2???O→H2(g)+O
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】+123;BC;反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行;5.83;66.67;

【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:61引用:3難度:0.6
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1.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:62引用:6難度:0.6 -
2.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái),氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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