某藥品檢測員為測定某主要成分為氫氧化鎂的胃藥中Mg（OH）₂的含量，將18片藥品粉碎，得到實驗用粉末共45g。（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應），進行如圖實驗：

請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
。
（2）樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)是
46.4%
46.4%
。
（3）根據(jù)已知條件列出求解200g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
58
73
=
17
.
4
g
x
58
73
=
17
.
4
g
x
。
（4）將最終濾液蒸發(fā)掉74.9g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
20%
20%
。
（5）假設(shè)病人四天共食用該藥片12片，則共中和體內(nèi)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是
17.52g
17.52g
。

【答案】Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；46.4%；

；20%；17.52g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.4

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請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
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（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
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