水溶性硝態(tài)氮（NO3-、NO2-等）是水體污染物，可采用多種方法將其除去。
（1）在反硝化細(xì)菌作用下，可用葡萄糖（C6H12O6）將酸性廢水中的NO3-、NO2-除去，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)污染氣體。寫出葡萄糖除去NO3-反應(yīng)的離子方程式 5C6H12O6+24NO3-+24H+ 反硝化細(xì)菌 12N2↑+30CO2↑+42H2O5C6H12O6+24NO3-+24H+ 反硝化細(xì)菌 12N2↑+30CO2↑+42H2O。
（2）納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮（以NO3-表示），反應(yīng)原理如圖-1所示。
①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是 在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多，在形成的微電池中，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，這將會(huì)減少?gòu)U水中的硝態(tài)氮得電子還原反應(yīng)的發(fā)生，不利于硝態(tài)氮去除在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多，在形成的微電池中，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，這將會(huì)減少?gòu)U水中的硝態(tài)氮得電子還原反應(yīng)的發(fā)生，不利于硝態(tài)氮去除。
②利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時(shí)間相同，測(cè)得廢水中硝態(tài)氮?dú)埩袈逝c混合物中m（Fe）m（C）的關(guān)系如圖-2所示，m（Fe）m（C）過大和過小都會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮?dú)埩袈噬仙?，但方?上升幅度小于方向2。硝態(tài)氮?dú)埩袈食尸F(xiàn)如此變化的原因是 因?yàn)?div id="dvzuipg" class="MathJye" mathtag="math">m（Fe）m（C）的值過大或者是過小，都會(huì)導(dǎo)致形成微電池的數(shù)目減少，相同時(shí)間內(nèi)生成亞鐵離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，方向1中，活性炭質(zhì)量過量，過量的活性炭對(duì)硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2
反硝化細(xì)菌
反硝化細(xì)菌
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（3）用含鈰（主要化合價(jià)為+3、+4）溶液作吸收液處理煙氣中氮氧化物時(shí)，NO被吸收生成NO2-。用電解法可將處理煙氣后溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)使吸收液再生。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O
2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O
。②若完全電解后陰極生成1mol還原產(chǎn)物，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
33.6L
33.6L
。【答案】5C6H12O6+24NO3-+24H+ 12N2↑+30CO2↑+42H2O；在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多，在形成的微電池中，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，這將會(huì)減少?gòu)U水中的硝態(tài)氮得電子還原反應(yīng)的發(fā)生，不利于硝態(tài)氮去除；因?yàn)?div id="zzgbtsg" class="MathJye" mathtag="math">
的值過大或者是過小，都會(huì)導(dǎo)致形成微電池的數(shù)目減少，相同時(shí)間內(nèi)生成亞鐵離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，方向1中，活性炭質(zhì)量過量，過量的活性炭對(duì)硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2；2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；33.6L反硝化細(xì)菌
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：150引用：3難度：0.4
相似題
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
