下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2+S △ H2SH2+S △ H2S
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 H2SO3+2H2S═3S↓+3H2OH2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O等C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應(yīng)的離子方程式 H2SO3+2OH-═SO2-3+2H2OH2SO3+2OH-═SO2-3+2H2O；
②反應(yīng)后溶液的pH 大于大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 Na2SO3溶液中SO2-3發(fā)生水解使溶液顯堿性Na2SO3溶液中SO2-3發(fā)生水解使溶液顯堿性；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH 增大增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解．
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【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】H2+S H2S；H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等；H2SO3+2OH-═+2H2O；大于；Na2SO3溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性；增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
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2
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：37引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5