綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。
材料一：《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色的重要著色劑。
材料二：公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。
（1）材料一中“綠礬”焙燒反應(yīng)為 2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化學(xué)式為 SO3SO3，生成的SO2可以用試劑 NaOHNaOH（填化學(xué)式）進(jìn)行吸收，避免進(jìn)入大氣后形成酸雨。
（2）某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取少量“礬精”于試管中，滴入 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（填試劑名稱），溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H+；檢驗“礬精”中含有SO42-的方法為 取少量“礬精”置于試管中，加入適量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解，則“礬精”中含有硫酸根離子取少量“礬精”置于試管中，加入適量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解，則“礬精”中含有硫酸根離子。
（3）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fe2O3）160kg,已知綠礬（FeSO4?7H2O）的相對分子質(zhì)量為278，則計算理論上所需綠礬的質(zhì)量 556kg556kg（寫出計算過程）。
高溫
【答案】SO3；NaOH；紫色石蕊溶液；取少量“礬精”置于試管中，加入適量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解，則“礬精”中含有硫酸根離子；556kg
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：1難度：0.7
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5