NaCl是一種重要的化工原料。
（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗鹽：

①“濾渣”中含有

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

（填化學(xué)式）。
②“操作X”的名稱為

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

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（2）以NaCl和NH₄HCO₃為原料可制備另一種重要的化工原料Na₂CO₃。
步驟1  稱取一定質(zhì)量的NaCl,加水溶解。
步驟2  向其中加入一定質(zhì)量的NH₄HCO₃，充分反應(yīng)。
步驟3  過濾、洗滌、干燥、加熱可得Na₂CO₃。
已知：NaHCO₃受熱易分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①步驟2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

碳酸氫銨30℃以上時受熱分解

碳酸氫銨30℃以上時受熱分解

。
（3）為了分析上述所制得的Na₂CO₃晶體中是否含有NaHCO₃，取晶體進行如下實驗：
Ⅰ定性分析
稱取m₁g晶體，利用如圖裝置（夾持儀器略）分析晶體的成分。

①反應(yīng)一段時間后，能說明晶體中含有NaHCO₃的現(xiàn)象為

試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液變渾濁

試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液變渾濁

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②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變，測得殘留固體的質(zhì)量為m₂g。若1：1＜m₁：m₂＜

84：53

84：53

，也能說明晶體中含有NaHCO₃。
③甲同學(xué)認為通過測定裝置B中沉淀的質(zhì)量，即可確定晶體的組成。請對甲同學(xué)的觀點進行評價：

不可行，因為無法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無法準確確定NaHCO₃的含量

不可行，因為無法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無法準確確定NaHCO₃的含量

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Ⅱ定量分析
步驟1：取2.500g晶體于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的稀鹽酸，當Na₂CO₃恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,反應(yīng)消耗稀鹽酸83.19g。
步驟2：向步驟1所得的溶液中繼續(xù)逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的稀鹽酸，至NaHCO₃恰好完全反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀鹽酸86.84g。
④晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
⑤乙同學(xué)認為做完步驟1即可確定晶體的組成。請對乙同學(xué)的觀點進行評價：

可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計算得到Na₂CO₃的質(zhì)量，進而確定晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計算得到Na₂CO₃的質(zhì)量，進而確定晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

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